Wat zijn de belangrijkste toepassingen van lithiumcarbonaat?

Lithiumcarbonatenis een anorganische verbinding met de chemische formuleLi2CO3. Het is een kleurloos monoklien kristal of wit poeder. Het heeft geen vervloeiing en is stabiel in de lucht. Het is thermisch stabiel onder 600°C en begint te ontleden bij 618°C. Het vormt lithiumoxide en koolstofdioxide, met een dichtheid van 2,11 g/cm3 en een smeltpunt van 618°C. Het is oplosbaar in verdunde zure oplossing. Lithiumcarbonatenbatterijen hebben een negatieve temperatuurcoëfficiënt. De oplosbaarheid in water neemt af naarmate de watertemperatuur stijgt. De oplosbaarheid is minder dan die van andere alkalimetaalcarbonaten. Het vormt geen dubbelzouten met Na2CO3 en K2CO3, waardoor het gemakkelijk te scheiden is van andere zouten en in een zuiverdere vorm neerslaat. Onoplosbaar in alcohol en aceton. Hoogzuiver lithiumcarbonaat kan worden verkregen door de lithiumcarbonaatslurry te verwarmen en vervolgens af te koelen, te kristalliseren, neer te slaan en te raffineren.

Lithiumcarbonaten worden gewonnen uit minerale hulpbronnen. De reserves in de natuur zijn zeer beperkt. Ze zijn zeer regionaal en schaars en vormen schaarse hulpbronnen. Met de toenemende ontwikkeling van de wereldeconomie neemt ook de vraag naar poederlithiumcarbonaten als materiaal voor lithiumbatterijen toe. Lithium-ionbatterijen hebben een hoge energieopslagcapaciteit en goede prestaties. Als energiebron hebben ze een breed scala aan toepassingsmarkten om uit te breiden. Het heeft de productie bereikt van niet-oplaadbare lithiumbatterijen voor rekenmachines, camera's en horloges, en oplaadbare lithiumbatterijen die kunnen worden gebruikt in mobiele telefoons, videocamera's en auto's in de toekomst.