Wat zijn de belangrijkste toepassingen van lithiumcarbonaat?

Lithiumcarbonatenis een anorganische verbinding met de chemische formuleLi2CO3. Het is een kleurloos monoklien kristal of wit poeder. Het heeft geen deliquescentie en is stabiel in de lucht. Het is thermisch stabiel onder 600°C en begint te ontbinden bij 618°C. Het vormt lithiumoxide en koolstofdioxide, met een dichtheid van 2,11 g/cm3 en een smeltpunt van 618°C. Het is oplosbaar in verdunde zuuroplossing. Lithiumcarbonaatbatterijkwaliteit heeft een negatieve temperatuurcoëfficiënt. De oplosbaarheid in water neemt af naarmate de watertemperatuur stijgt. De oplosbaarheid is lager dan die van andere alkalimetaalcarbonaten. Het vormt geen dubbelzouten met Na2CO3 en K2CO3, dus het is gemakkelijk te scheiden van andere zouten en neer te slaan in een zuiverdere vorm. Onoplosbaar in alcohol en aceton. Lithiumcarbonaat met een hoge zuiverheid kan worden verkregen door de lithiumcarbonaatslurry te verwarmen en vervolgens af te koelen, te kristalliseren, neer te slaan en te verfijnen.

Lithiumcarbonaten worden gewonnen uit minerale hulpbronnen. De reserves in de natuur zijn zeer beperkt. Ze zijn zeer regionaal en schaars, en zijn schaarse hulpbronnen. Met de toenemende ontwikkeling van de wereldeconomie neemt ook de vraag naar poederlithiumcarbonaten als lithiumbatterijmateriaal toe. Lithium-ionbatterijen hebben een hoge opslagcapaciteit en goede prestaties. Als energiebron hebben ze een breed scala aan toepassingsmarkten om uit te breiden. Het heeft de productie bereikt van niet-oplaadbare lithiumbatterijen voor rekenmachines, camera's en horloges, en oplaadbare lithiumbatterijen die in de toekomst kunnen worden gebruikt in mobiele telefoons, videocamera's en auto's.